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18．粗鹽提純的實驗中，四次用到玻璃棒，下列關于玻璃棒的作用不正確的是（　�。�
A．加速粗鹽溶解B．引流
C．攪拌，加快熱量散發(fā)D．轉移固體

分析 粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、轉移，其操作順序為溶解-過濾-蒸發(fā)-轉移，據此分析玻璃棒的作用，進行解答即可．

解答 解：在“粗鹽提純”的實驗中，操作步驟為溶解-過濾-蒸發(fā)-轉移，在溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；在轉移食鹽固體的操作中玻璃棒的作用是轉移固體．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，裝置如圖1所示：
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是使氧氣完全反應．
（2）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？否（填“能”或“否”）．
（3）若測得氧氣體積小于$\frac{1}{5}$，可能的原因有裝置氣密性不好，或紅磷不足，或沒有冷卻到室溫就打開止水夾等．
（4）如圖2所示，若實驗前測得V1為70ml，V2為20ml，實驗完畢后，在正常情況下消耗掉氧氣約18ml，注射器活塞應該停在2ml處．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于中和反應的是（　　）
A．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2OB．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．溶液的酸堿度常用pH 來表示，pH的范圍在0～14之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的水溶液不能導電的是（　　）
A．硫酸B．鹽酸C．氫氧化鈣溶液D．酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．鉀在常溫就能與空氣中氧氣反應，鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；金即使在高溫時也不與氧氣反應．由以上可知鉀、鐵、金三種金屬，鉀最活潑，金最不活潑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質：①礦泉水；②液氧；③潔凈清新的空氣；④過氧化氫溶液；⑤冰水混合物；⑥水銀；⑦碘鹽；⑧四氧化三鐵；⑨二氧化硫；⑩氯化鈉（填序號）
其中屬于混合物的有①③④⑦；屬于單質的有②⑥；屬于化合物的有⑤⑧⑨⑩；屬于氧化物的有⑤⑧⑨．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．人類為了維持生命和健康，必須攝取食物．食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室氧氣的制取及性質等探究考查．

（1）寫出圖A中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺、c錐形瓶；
（2）用A裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
可選用的發(fā)生裝置是（填序號）A；可選用的收集裝置是（填序號）C或E．實驗室還有一種反應可用此裝置制取氧氣，但需在試管口放一團棉花，其反應的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應該從圖1中選擇的發(fā)生裝置是A（填序號），收集裝置是D．（填序號）
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了．
（5）若直接使用圖2所示裝置收集O2，則O2由a口進入；若將裝置中充滿水，則O2由b口進入．
（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．若想控制該反應的反應速率，B裝置的改進方法是注射器代替B裝置中的長頸漏斗．要想收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的收集裝置為C．
對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題一：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？
實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（t）17875432222
請分析表中數(shù)據分析寫出你的實驗結論：答：有，MnO2的用量越多，反應速率越來越快．
問題二：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)（濃度）對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL 30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶浠講行章聆．記錄數(shù)據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質質量分數(shù)1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（g）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集540mL氣體所用的時間（t）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數(shù)據回答：
H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響是H2O2溶液的質量分數(shù)越大反應速率越快．
由表中數(shù)據還可看出，該反應是個放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
問題三：下面是收集相同體積的氧氣所需的時間，將其探究過程與前面的相結合，除了可以完成過氧化氫溶液的濃度對反應速率的影響的探究之外，還可以完成的探究問題是：催化劑的種類．
濃度
時間（min）
條件		等體積的30% H2O2溶液等體積的15% H2O2溶液等體積的5% H2O2溶液
加入a g MnO20.20.82.0
加入a g Fe 2O37.09.016.0
（7）某同學用收集到的氧氣作圖3所示實驗，在細鐵絲前端系一火柴的目的是引燃鐵絲，將細鐵絲繞成螺旋狀的目的是為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積和增大鐵絲的受熱面積，此實驗在在的問題是集氣瓶內沒有預先裝少量水或鋪一層細沙，造成的后果是燃燒產生的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂，改正后再次收集，完成實驗，你看到的燃燒現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，產生黑色固體，反應的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，反應類型為化合反應．

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