Question

【題目】在錐形瓶中加入10g久置且表面氧化的鋅粒（鋅粒中原雜質(zhì)不與稀硫酸反應），再滴加稀硫酸（），放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸（）質(zhì)量的關系如圖所示，請回答下列問題:

（1）產(chǎn)生氫氣____________g；該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)是____________；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣產(chǎn)生，其原因可___________________。

（3）求所滴加的稀硫酸（）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________________？（請根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算過程。）

Answer 1

【答案】0.2 65% 久置的鋅表面被氧化，形成一層氧化膜，氧化膜和硫酸反應生成硫酸鋅和水，不產(chǎn)生氫氣 10%

【解析】

解：由圖可以看出，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣產(chǎn)生，其原因是久置的鋅表面被氧化，形成一層氧化膜，氧化膜和硫酸反應生成硫酸鋅和水，不產(chǎn)生氫氣。所以加入9.8g硫酸時才有氣體生成，和鋅反應的硫酸的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g，對應的氫氣的質(zhì)量為0.2g。
設該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)是為x，所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是y，

得x=65%，y=10%
答：（1）產(chǎn)生氫氣 0.2g；該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)是 65%；
（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣產(chǎn)生，其原因是久置的鋅表面被氧化，形成一層氧化膜，氧化膜和硫酸反應生成硫酸鋅和水，不產(chǎn)生氫氣。

（3）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。