Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為106.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；而利用鐵和稀鹽酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質量可以求出反應的鐵的質量進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質量求出所用稀鹽酸中溶質的質量，進而求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量=7.0g+100.0g-106.8g=0.2g；
設鐵的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y．
Fe+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
56　73　　　   2
x　　　y　　 　 0.2g　

56

x

=

73

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
y=7.3g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）原混合物中鐵粉的質量是5.6g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是7.3%．

點評：此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．