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【題目】將250g含雜質（雜質不參加反應，也不溶于水）40％的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應。求：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少？

（3）所得溶液的溶質質量分數是多少？

【答案】（1）66g （2）21．9% （3）28．5%

【解析】

試題分析：根據化學方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑中CaCO3與CO2的質量關系，即可求出二氧化碳的質量，根據CaCO3與HCl的質量關系，可以求出HCl的質量，進一步可求出所用稀鹽酸的溶質的質量分數，反應后所得溶液為CaCl2溶液，根據CaCO3與CaCl2的質量關系，可以求出溶質CaCl2的質量，而溶液質量=反應前各物質質量之和-生成的氣體或沉淀

解：設生成二氧化碳的質量為x，HCl的質量為y，CaCl2的質量z

CaCO3的質量=250×(1-40％）=150g

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

100 73 111 44

150g y z x

（1）100:44=150g:x

x = 66g

（2）100:73=150g: y

Y=109．5 g

故所用稀鹽酸的溶質的質量分數=109．5g/500g×100%=21．9%

（3）100:111=150g:z

z=166．5g

所得溶液的質量=150g+500g-66g=584g

所得溶液的溶質質量分數=166．5g/584g×100%=28．5%

練習冊系列答案
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