Question

計算：NH₄NO₃
（1）相對分子質量；
（2）N、H、O的原子個數(shù)比；
（3）N、O元素質量比；
（4）N元素的質量分數(shù)；
（5）10gNH₄NO₃中N元素的質量．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據一個硝酸銨分子的構成進行分析解答．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（5）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14+1×4+14+16×3=80．
（2）一個硝酸銨分子是由2個氮原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，則N、H、O的原子個數(shù)比2：4：3．
（3）硝酸銨中N、O元素質量比是（14×2）：（16×3）=7：12．
（4）N元素的質量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．
（5）10gNH₄NO₃中N元素的質量為10g×35%=3.5g．
答：（1）硝酸銨的相對分子質量為80；（2）N、H、O的原子個數(shù)比為2：4：3；（3）N、O元素質量比為7：12；（4）N元素的質量分數(shù)為35%；（5）10gNH₄NO₃中N元素的質量為3.5g．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．