Question

7．某同學想探究“氣體分子的運動快慢與氣體的相對分子質量的關系”．他提出了下列假設：相對分子質量越大，分子運動速率越�。�于是，他設計并做了以下實驗：在甲、乙兩燒杯中分別盛放濃鹽酸和濃氨水（能揮發(fā)出氨氣NH₃），把它們分別同時放在一兩端開口的玻璃管兩端，然后塞緊橡皮塞（如圖）．觀察到玻璃管A處出現(xiàn)白煙（白煙是氯化氫氣體與氨氣反應生成的氯化銨固體）．
（1）寫出生成白煙的化學方程式NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）實驗中支持該同學假設的證據(jù)是產(chǎn)生白煙的位置距離濃鹽酸處較近，距離濃氨水處較遠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（2）選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，分別能揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應生成一種白色的固體氯化銨．通過A處產(chǎn)生白煙較多可以判斷氨氣分子運動得快一些，而氨氣的相對分子質量為：14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為：1×1+35.5×1=36.5，故得到結論．

解答 解：（1）氯化氫氣體與氨氣反應生成的氯化銨固體，所以氨氣和氯化氫發(fā)生化學反應的方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl．故填：NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）濃鹽酸與濃氨水均具有揮發(fā)性，氯化氫分子和氨氣分子均在不斷的運動，但是二者接觸發(fā)生反應的位置A距離甲處較近，距離乙處較遠．氨氣的相對分子質量為：14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為：1×1+35.5×1=36.5，故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量．由于A處出現(xiàn)白煙較多，說明氨氣分子運動得要快，得到結論：氣體分子的運動快慢與氣體的相對分子質量的關系．故填：產(chǎn)生白煙的位置距離濃鹽酸處較近，距離濃氨水處較遠．

點評 本題考查學生在實驗探究中通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析來得到相關的結論的能力．要求除了要分析題目中的已知數(shù)據(jù)外，還要分析一些隱藏的數(shù)據(jù)，如本題中兩種物質的相對分子質量．另外，拓展探究中的控制變量、比較分析法是一種常用的實驗方法．