Question

【題目】在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。

（1）火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到______________。

（2）十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：______________。

（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式：_______________。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數(shù)據(jù)（如圖所示），

說明該過程_________（“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_______（“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體是_______________（填物質化學式）。

Answer 1

【答案】耀眼的白光 2H2+O22H2O 2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu 放熱 增強 H2

【解析】

（1）由于鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光，所以制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到耀眼的白光。
（2）金屬與酸反應能生成氫氣，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；
（3）①由于鋁的金屬活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，反應的化學方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
②由溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數(shù)據(jù)可知，溶液的溫度升高，說明該過程放熱，溶液的pH減小，說明酸性增強；據(jù)此可推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體氫氣。
故答為：（1）耀眼的白光；（2）2H2+O22H2O；（3）①2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；②放熱；增強；氫氣。