Question

5．海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO₃．
（2）操作 a 的名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，發(fā)生的反應為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．
（4）寫出第③步反應的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據貝殼的主要成分分析即可；
（2）根據過濾操作的適用范圍和所用到的儀器分析即可；
（3）根據元素守恒分析即可；
（4）根據氫氧化鎂與鹽酸的反應原理分析即可．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，化學式為：CaCO₃；
（2）因為氫氧化鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）根據元素守恒可知產物還有氯氣，故選：Cl₂；
（4）③氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）過濾，漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質，應電解熔融態(tài)的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．