Question

6．用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，可生成多少克氫氣？該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2          
13g   y         x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=19.6g，
該稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：可生成氫氣0.4g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．