Question

10．12g碳酸鈉樣品（含少量氯化鈉）加入到92.4g稀鹽酸中恰好完全反應，得到100g不飽和溶液（假設氣體全部逸出）．求：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應物前后總物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應；至完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉，據(jù)此解答即可；

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+92.4g-100g=4.4g
（2）設Na₂CO₃質(zhì)量為X，生成NaCl為Y，
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     117             44
X                         Y              4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
X=10.6g   Y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{11.7g+1.4g}{100g}$×100%=13.1%
故答案為：（1）4.4；（2）88.3%；（3）13.1%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．