Question

某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

    步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；

    步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象；

    步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

   【查閱資料】：①酚酞試液與堿性物質(zhì)如NaOH、Mg(OH)₂等作用變紅；

    ②活潑金屬（如Na）與水發(fā)生置換反應生成氫氧化物和氫氣。金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強。

   （1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是   ▲   ；

   （2）同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式為   ▲   ；

   （3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是   ▲   ；

   （4）將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)紅色金屬析出。根據(jù)以上信息，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是   ▲   。

Answer 1

（1） 除去表面的氧化膜(氧化鎂)；         （2）   Mg+2H₂O  Mg(OH)₂+H₂↑．

（3）溫度；   （4）有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．