Question

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：
（1）該實驗是將氫氧化鈉（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時．求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時．此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)圖象中的變化趨勢可知，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液顯堿性進行分析．

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量為y
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40    36.5    58.5
20g×10%  y×5%   x
  $\frac{40}{20g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{36.5}{y×5%}$
   x=2.925g
   y=36.5g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.925g}{20g+36.5g}$×100%=5.2%；
（3）由圖象中的變化趨勢可知，當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．
故答案為：（1）氫氧化鈉；
（2）5.2%；
（3）NaCl、NaOH．

點評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進行分析，并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．