分析 (1)根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的PH小于7,氫氧化鈉溶液的PH大于7進行分析;
(2)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算生成氯化鈉的質(zhì)量,然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)圖象中的變化趨勢可知,當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時,溶液顯堿性進行分析.
解答 解:(1)坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡,因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;
(2)設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為x,鹽酸的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×10% y×5% x
$\frac{40}{20g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{36.5}{y×5%}$
x=2.925g
y=36.5g
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{2.925g}{20g+36.5g}$×100%=5.2%;
(3)由圖象中的變化趨勢可知,當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時,溶液顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH.
故答案為:(1)氫氧化鈉;
(2)5.2%;
(3)NaCl、NaOH.
點評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進行分析,并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | 實驗原理 | |
方案一: | |||
方案二: |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)只含碳、氫元素 | |
B. | 該物質(zhì)一定含有碳?xì)湓,可能含有氧元?/td> | |
C. | 該物質(zhì)有碳?xì)溲踉亟M成 | |
D. | 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子個數(shù)比為1:1 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在溫度不變的情況下蒸發(fā)掉大量的水 | |
B. | 向溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體 | |
C. | 降低溫度直到有硝酸鉀晶體析出 | |
D. | 升高溫度 |
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