Question

把某氣體燃料2.2g，放入足量氧氣中充分燃燒，將生成的全部物質(zhì)依次通過濃硫酸（吸收水蒸氣）和足量的澄清石灰水兩個洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩個洗氣瓶的質(zhì)量分別增加3.6g和6.6g．據(jù)此請計算：
（1）該氣體燃料中所含元素有

 

，其質(zhì)量分別是

 

和

 

．
（2）若該氣體的相對分子質(zhì)量為44，則其化學式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)題意將生成的全部物質(zhì)依次通過濃硫酸（吸收水蒸氣）和足量的澄清石灰水兩個洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩個洗氣瓶的質(zhì)量分別增加3.6g和6.6g，說明“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，則可求水中的氫元素質(zhì)量和二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，二者的和與2.2克比較，根據(jù)質(zhì)量守恒思想的元素守恒，則可知有機物一定含有的元素，然后就可推出物質(zhì)的化學式．

解答：解：
（1）因為完全反應生成燃燒生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒思想的元素守恒，則可知該物質(zhì)中含有碳元素的質(zhì)量為：6.6g×

12

44

=1.8g，含有氫元素的質(zhì)量為：3.6×

2

18

=0.4g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量共2.2g，等于化合物的質(zhì)量，所以一定沒有氧元素；
（2）該化合物中碳氫原子個數(shù)比為

1.8g

12

：

0.4g

1

=3：8，則該化合物是丙烷，其化學式為C₃H₈．
答案：
（1）碳元素和氫元素   1.8g    0.4g
（2）C₃H₈

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想的元素守恒，聯(lián)系以及融合點和嫁接點處理問題，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．