Question

19．如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵含有4種元素，富馬酸亞鐵中C：H的原子個數(shù)比為2：1．
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為24：1；
（3）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為66mg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)富馬酸亞鐵化學(xué)式的含義，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)題意，已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，每包含富馬酸亞鐵0.2g，每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）富馬酸亞鐵是由碳、氫、鐵、氧四種元素組成的；一個富馬酸亞鐵分子中含有4個碳原子、2個氫原子，則富馬酸亞鐵中C：H的原子個數(shù)比為4：2=2：1
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為（12×4）：（1×2）=24：1．
（3）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，每包含富馬酸亞鐵0.2g，每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為0.2g×1×33≈0.066g=66mg．
故答案為：（1）2：1；（2）24：1；（3）66．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．