Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品12.5g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）．請回答下列問題：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第一次	20	8.5
第二次	20	4.5
第三次	20	2.5
第四次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為

 

；
（2）上述反應的化學方程式為

 

；
（3）求實驗結(jié)束后生成總氣體質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（4）向反應后溶液中加入14.4g水，則生成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

；
（5）欲配制100g該濃度的稀鹽酸，用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.5；
（2）該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.5g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求氣體的質(zhì)量；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，再求質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，可以求出稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)稀釋公式進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8；
（2）該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：12.5g-2.5g=10g
設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
10g          y        x
（3）生成氣體的比例式為：

100

44

=

10g

x

；x=4.4g
（4）

100

111

=

10g

y

解得：y=11.1g
向反應后溶液中加入14.4g水，則生成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.1g

10g+80g-4.4g+14.4g

×100%=11.1%；
（5）由題意知，20g鹽酸與4g碳酸鈣恰好反應，設(shè)20g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
4g     z

100

4g

=

73

z

z=2.92g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

2.92g

20g

×100%=14.6%
設(shè)欲配制100g該濃度的稀鹽酸，用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是m
則：100g×14.6%=m?36.5%
m=40g．
故答案為：（1）2.5；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）

100

44

=

10g

x

；
（4）11.1%；
（5）40g．

點評：本題難度較大，較為復雜，須仔細分析．