Question

有A、B、C、D四種元素．當(dāng)A元素的原子失去3個(gè)電子時(shí)，B元素的原子得到2個(gè)電子，它們形成的微粒，電子排布都跟氖原子相同．C元素原子在第三層上的電子數(shù)比第二層上的電子數(shù)少一個(gè)．D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色的固體物質(zhì)．
（l）寫(xiě)出這四種元素的符號(hào)：A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．
（2）氫氣在B單質(zhì)中燃燒，生成物的名稱(chēng)是

 

．化學(xué)方程式為：

 

（3）D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：元素推斷題

分析：根據(jù)氖的原子序數(shù)是10，依據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，由于A(yíng)元素的原子失去3個(gè)電子，B元素的原子得到2個(gè)電子后核外都是10個(gè)電子，因此A原子的核外應(yīng)該是13個(gè)電子，B原子核外是8個(gè)電子，所以A是鋁元素，B是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個(gè)電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，所以C是氯元素；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)，所以D是鎂，據(jù)此分析完成相關(guān)的問(wèn)題．

解答：解：（1）氖的原子序數(shù)是10，根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的相等關(guān)系，可以知道氖原子核外有10個(gè)電子，A元素失去3個(gè)電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13個(gè)電子，其原子序數(shù)為13，原子序數(shù)為13的元素是鋁元素；又由于B元素的原子得到2個(gè)電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道B元素的原子核外電子數(shù)為8個(gè)電子，其原子序數(shù)為8，原子序數(shù)為8的元素是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數(shù)比第二電子層上的電子數(shù)少1，第二層是8個(gè)電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，并生成白色固體物質(zhì)，因此D是鎂，因此：
（1）A是鋁元素，B是氧元素，C是氯元素，D是鎂元素，元素符號(hào)為：Al，O，Cl，Mg；
（2）氫氣在氧氣中燃燒，生成物的名稱(chēng)是水，化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
（3）鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．
故答案為：（1）Al，O，Cl，Mg；
（2）水，2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
（3）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)核外電子層排布情況及電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行元素的推斷，解題的能力．解題的關(guān)鍵是依據(jù)題目中所敘述的元素結(jié)構(gòu)特征結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷，還要求同學(xué)們正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)．