Question

6．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）根據(jù)如圖回答問題．

①A是電解水的實(shí)驗(yàn)，試管1中得到的氣體是氫氣．（填名稱）
②B圖是活性炭?jī)羲�器的示意圖，其中活性炭的作用是吸附色素和異味．
③C、D圖是探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對(duì)比C、D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度．
（2）下列物質(zhì)都可用與水質(zhì)的凈化或殺菌消毒．
①漂白粉：可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）₂]次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學(xué)式為CO₂．
②ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反應(yīng)
其微觀過程如圖所示（其中 表示氯原子， 表示鈉原子，表示氧原子）．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．

（3）產(chǎn)物中有水生成的反應(yīng)有很多（如圖所示），請(qǐng)按要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式．

①產(chǎn)物中有水生成的分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)物中有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；
②根據(jù)活性炭的吸附性分析回答．
③從鐵生銹的條件是：和氧氣（或空氣）、水分接觸，二者缺一不可去分析解答；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；
②根據(jù)微粒的構(gòu)成分析反應(yīng)物生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和生成物分析寫出符合反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①A是電解水的實(shí)驗(yàn)，試管1中得到的氣體是電源的負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣．
②B圖是活性炭?jī)羲�器的示意圖，其中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和異味．
③比較圖C和圖D可以看出二者的不同：C中是純凈的氧氣，D中是含氧氣21%的空氣，二者氧氣的濃度不同，造成了鐵生銹的快慢不同；所以說明決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度；
（2）①由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反應(yīng)物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、3、2，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、5、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
②由微粒的模型圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（3）①過氧化氫分解，是產(chǎn)物中有水生成的分解反應(yīng)，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，是產(chǎn)物中有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答為：（1）①氫氣．②吸附色素和異味．③氧氣的濃度；（2）①CO₂．②Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．（3）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題從不同的角度考查了有關(guān)水的知識(shí)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，加強(qiáng)有關(guān)水的歸納和學(xué)習(xí)有利于解答本題．