Question

化學興趣小組的同學用如圖所示裝置做中和反應實驗，請按要求回答問題．
（1）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，此時溶液的pH

 

 7（填“＞”或“＜”或“=”），用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當溶液剛好由紅色變成

 

色時，恰好完全中和，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為

 

．
（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，這時溶液顯

 

性，此時溶液中的溶質為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應時無明顯的現象，為了確定是否發(fā)生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當鹽酸過量時溶液呈酸性．

解答：解：
（1）由于氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，此時溶液的pH＞7；鹽酸顯酸性，當滴加鹽酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，當兩者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色．故答案為：無；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）當滴加鹽酸的量過量時，溶液呈酸性，溶液顏色不變，但pH＜7，此時溶液中的溶質為HCl、NaCl、酚酞．
答案：
（1）＞無  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）酸； HCl、NaCl、酚酞

點評：在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進新的雜質．