Question

9．同學們在實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗．
（1）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³）．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE．
A、托盤天平B、燒杯C、漏斗
D、量筒 E、膠頭滴管．
（2）氣體制備：①用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．該反應的反應原理用化學方程式表示為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②在該實驗中，若要制取并收集較為干燥的氧氣應選用下圖中的裝置是：E；用此收集方法如何檢驗氧氣已收滿？把帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿．若改用高錳酸鉀制取氧氣，實驗結束后先熄滅酒精燈后移除導管會導致的后果是水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制的步驟結合需要的儀器回答：計算、量取、溶解；
（2）①根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，寫出反應的方程式即可；
②根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度和要收集干燥氧氣的條件，選擇收集裝置；根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復燃選擇檢驗氧氣已收滿的方法；根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析．

解答 解：（1）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度為1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³），步驟為；計算、量取、溶解，因此需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE；
（2）①用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產生氧氣和水，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要收集干燥的氣體可用排空氣法收集，又因為氧氣的密度大于空氣的密度，我們可用向上排空氣法收集，所以選E作為收集裝置；氧氣能使帶火星的木條復燃，把帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；高錳酸鉀制取氧氣時收集氧氣結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂；
故答案為：（1）BDE；（2）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②E；把帶火星的木條放在集氣瓶口部，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．

點評 本考點主要考查了儀器的選擇、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．