Question

10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．某化學(xué)小組選用下圖裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，原因是濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的CO₂中混有HCl氣體，使B中不能生成CaCO₃沉淀
（3）若要制取一瓶純凈、干燥的CO₂，所選用裝置的導(dǎo)管連接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)；
（3）先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來(lái)收集，注意氣體的長(zhǎng)進(jìn)短出．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，因此生成的CO₂中混有HCl氣體，使B中不能生成CaCO₃沉淀；
（3）g  f  e  d  h．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，既考查了儀器使用的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的過(guò)程，又考查了廢液的處理、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度適中．