Question

4．氫氧化鈉與氫氧化鈣是初中化學(xué)最常見(jiàn)的兩種堿，根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：
（1）氫氧化鈉敞口放置很容易變質(zhì)，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．你認(rèn)為否（填“能”或“否”）用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，理由是氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色．
（2）鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液可選用的試劑是AC
A．二氧化碳?xì)怏w   B．酚酞試液    C．碳酸鈉溶液   D．紫色石蕊試液
（3）Ca（OH）₂與CaCO₃、CaO、等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用如圖表示，請(qǐng)寫出Ca（OH）₂的一種用途：改良酸性土壤．若圖中的X是CaCl₂，請(qǐng)結(jié)合圖示寫出一個(gè)有X生成 的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑為檢驗(yàn)生石灰中含有未燒透的石灰石：取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明樣品中含有石灰石．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，酚酞遇堿變紅色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能是指示劑變色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)胡思陳二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，酚酞遇堿變紅色，所以不能用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，理由是：氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色；
（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能是指示劑變色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，故選：AC；
（3）氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)胡思陳二氧化碳?xì)怏w，所以取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明樣品中含有石灰石．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能是酚酞變紅色；
（2）AC；
（3）改良酸性土壤，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．