Question

9．已知A-I為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．其中A常用做食品干燥劑，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，H是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物末標(biāo)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式CaO；D的化學(xué)式Cu（OH）₂；
（2）寫(xiě)出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；屬于復(fù)分解（基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)
（3）將溶液G和H充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣E中一定含有Cu、Fe，濾液F中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺．
（4）寫(xiě)出工業(yè)上制取H物質(zhì)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)“C為大理石的主要成分”，可知C為碳酸鈣，而“A為常用的食品干燥劑”，與水反應(yīng)后生成了B，我們可以推斷A為氧化鈣，B為氫氧化鈣；B和I反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉，所以I就是碳酸鈉；“D為藍(lán)色沉淀”，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅，故G為銅鹽；H是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G和H可以反應(yīng)生成E和F，F(xiàn)為只含有一種溶質(zhì)的溶液，因此H應(yīng)該是鐵，那么E就是銅，F(xiàn)是亞鐵的鹽溶液，至此分析完畢，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）A常用作食品干燥劑，故A是氧化鈣，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；故答案為：CaO；Cu（OH）₂；
（2）B與I反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；復(fù)分解；
（3）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽的溶液，H是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，則H是鐵，鐵和銅鹽溶液反應(yīng)能生成亞鐵鹽和銅，向?yàn)V渣E中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵有剩余，則鐵會(huì)把排在它后面的銅全部置換出來(lái)，這時(shí)濾渣成分是鐵、銅，所以溶液F中一定存在的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子（Fe²⁺）；故填：Cu、Fe；Fe²⁺；
（4）H是鐵，工業(yè)上制取鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，在解物質(zhì)的推斷題時(shí)，先根據(jù)題中有特征的物質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，然后逐一的推出各種物質(zhì)，再代入驗(yàn)證假設(shè)的準(zhǔn)確性即可得出答案．