13．如圖是KCl和的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：
（1）t℃時(shí)，KCl的溶解度=（填“＞”“＜”或“=”）KNO3的溶解度．
（2）60℃時(shí)，將55gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液．
（3）在保持溫度不變的情況下，將KCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海话憧刹捎迷黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法．
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在較高溫下將混合物溶于水中制成熱的濃溶液，然后降溫，KNO3就能大量結(jié)晶析出，再過濾、干燥，即得較為純凈的KNO3晶體．

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及析出晶體的方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，t℃時(shí)，KCl的溶解和KNO3的溶解度相等，故填：=；
（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110，故將55gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液，故填：55；
（3）要將氯化鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用增加溶質(zhì)或是蒸發(fā)水的方法，故填：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑；
（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫．

點(diǎn)評(píng) 掌握溶解度曲線的意義以及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出你較熟悉的五種元素的名稱及符號(hào)：銅Cu，鋅Zn，磷P，鋁Al；氮N．
（2）寫出下面反應(yīng)的文字表達(dá)式：
①銅在空氣中加熱生成氧化銅：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
②堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳：堿式碳酸銅+鹽酸→氯化銅+水+二氧化碳．
③紅磷在空氣中燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
④蠟燭在空氣中燃燒：蠟燭+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水．
⑤鎂條在空氣中燃燒：鎂條+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂．
⑥堿式碳酸銅受熱分解：堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+二氧化碳+水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且雜質(zhì)中不含鈣元素）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）12.5g石灰石中含鈣元素的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A． 
檢查裝置的氣密性		B．
液體的量取
C．
液體的加熱		D．
傾倒液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法．下列設(shè)計(jì)方案不能實(shí)現(xiàn)探究目的是（　　）
A．甲實(shí)驗(yàn)可探究可燃物的燃燒需要與氧氣接觸且溫度達(dá)到著火點(diǎn)
B．甲實(shí)驗(yàn)中a、b對(duì)比可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度
C．乙中①②對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件是否與氧氣有關(guān)
D．乙中①②③對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件是否與氧氣和水等物質(zhì)有關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．將1LH2、O2，N2、Cl2的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火，生成1g溶液，則剩下的氣體可能是（　�。�
A．H2、O2、N2B．H2、N2、HClC．HCl、O2、N2D．O2、N2、Cl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)獲取物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．從海中獲取了蒸餾水，發(fā)生了化學(xué)變化
B．海水制鎂時(shí)，直接電解海水得到金屬鎂
C．侯氏制堿中所需的鈉、碳、氧元素
D．獲取物質(zhì)時(shí)，先考慮化學(xué)方法，再考慮物理方法

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某氯化鉀樣品中可能含有少量的碳酸鈣、碳酸鉀和硫酸鉀雜質(zhì)．
（1）為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，小軍進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟現(xiàn)象記錄結(jié)論
①取少量樣品于燒杯中，加入足量水充分?jǐn)嚢�、溶�?/TD>固體全部溶解，所得溶液無色該樣品沒有碳酸鈣
 ②用一支試管取步驟①中少量溶液，滴加足量氯化鋇溶液，再滴加足量稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀；
后沉淀部分消失		該樣品含有碳酸鉀和硫酸鉀
（2）為除去樣品中的雜質(zhì)，小軍設(shè)計(jì)了如圖1所示操作流程：

回答下列問題：
①作Ⅰ中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2所示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號(hào)）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）；操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．

②加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
③判斷試劑乙加入“適量”的方法是剛好不產(chǎn)生氣泡時(shí)．

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