Question

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且雜質(zhì)中不含鈣元素）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）12.5g石灰石中含鈣元素的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73             44
x      y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
12.5g石灰石中含鈣元素的質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
答：12.5g石灰石中含鈣元素的質(zhì)量是4g．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸中氯化氫氣體的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．