Question

1．碳酸鈣是常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，按照要求完成下列計(jì)算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（2）如圖所示是某鈣片的部分信息，同學(xué)要通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該鈣片的鈣元素含量是否符合標(biāo)簽標(biāo)注：取10片鈣片投入50g稀鹽酸中（鹽酸足量），反應(yīng)停止后測(cè)得燒杯中物質(zhì)總量為53.9g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式求算鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算每一片鈣片對(duì)應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量，進(jìn)而和標(biāo)簽對(duì)比．

解答 解：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10×0.5g+50g-53.9g=1.1g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                           1.1g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=2.5g
則鈣元素的質(zhì)量為2.5g×40%=1g
每片含鈣元素1g÷10=0.1g符合標(biāo)簽標(biāo)注．
答：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）該鈣片的鈣元素含量符合符合標(biāo)簽標(biāo)注．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．