Question

16．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種紫紅色的固體，受熱時(shí)易分解．據(jù)此請計(jì)算：
（1）高錳酸鉀是由三種元素組成的．
（2）高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量是158．
（3）高錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質(zhì)量比是39：55：64．
（4）高錳酸鉀中錳、鉀、氧原子的個(gè)數(shù)比1：1：4．
（5）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40.5%．
（6）在試管中加入8.0g的高錳酸鉀和0.8g的二氧化錳，用排水法收集氧氣．加熱一段時(shí)間后，停止加熱，待試管殘留固體冷卻后，稱的其固體為8.48g．試求：
被分解高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)1個(gè)高錳酸鉀分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（6）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的．
（2）高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量為39+55+16×4=158．
（3）高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質(zhì)量比39：55：（16×4）=39：55：64．
（4）1個(gè)高錳酸鉀分子是由1個(gè)鉀原子、1個(gè)錳原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成的，則高錳酸鉀中錳、鉀、氧原子的個(gè)數(shù)比1：1：4．
（5）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16×4}{158}$×100%≈40.5%．
（6）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為8g+0.8g-8.48g=0.32g．
設(shè)被分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x．           　
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　
316                  32
x                    0.32g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{0.32g}$
x=3.16g．
被分解高錳酸鉀的質(zhì)量是$\frac{3.16g}{8.0g}$×100%=39.5%．
故答案為：（1）三；（2）158；（3）39：55：64；（4）1：1：4；（5）40.5%；（6）被分解高錳酸鉀的質(zhì)量是39.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等是正確解答本題的關(guān)鍵．