Question

某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保質時間。小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成。
【定性研究】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取樣于試管中，加足量蒸餾水，振蕩	樣品消失，得到無色澄清溶液
②	向步驟①所得溶液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅
③	向步驟②所得溶液中滴加稀鹽酸至過量	產生無色無氣味氣體，溶液褪色

 
根據(jù)上述實驗可初步推知，A是     ；
【定量研究】
為進一步探究A的化學組成，進行如下化學實驗：
①將盛有292g質量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上(該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出)；
②向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；
③重復②若干次日
④以m_A(加入A的質量)為橫坐標，以△m(溶液的增重)為縱坐標，繪得圖。

通過計算回答下列問題：
（1）實驗中反應生成的氣體的總質量為     g；
（2）A中陽離子與陰離子質量的最簡整數(shù)比為     ；
（3）A的化學式為     。

Answer 1

【定性研究】Na₂CO₃或NaHCO₃   【定量研究】（1）22； （2）23：30； （3）Na2CO3。

試題分析：[定性研究]白色粉末A的溶解呈堿性，且可與稀鹽酸反應生成無色無味的氣體，所以其成分應為碳酸鈉或碳酸氫鈉。
[定量研究]（1）從圖中可知，當加入固體的質量為53g時，稀鹽酸與A恰好完全反應。此時加入固體的質量為53 g，溶液的增重為31 g，所以反應生成氣體的質量為：53 g­—31 g="22" g。
（2）根據(jù)生成的氣體是二氧化碳氣體，可知在53 gA中陰離子（碳酸根離子）的質量為：=30g。因此在固體物質A中陽離子的質量為53g—30g=23g。陽離子與陰離子質量比為23：30
（3）在碳酸鈉中陽離子（鈉離子）與陰離子（碳酸根離子）的質量比為23×2：60=23：30；
在碳酸氫鈉中陽離子（鈉離子與氫離子）與陰離子（碳酸根離子）的質量比為（23+1）：60=2：5
所以固體A應為碳酸鈉。
點評：本題考查了碳酸鹽的性質及實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)的分析，可以通過認真分析得出結論。