【題目】取某食用堿樣品12g(主要成分為Na2CO3 , 其他為NaCl),向樣品中加入98.6g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得到氯化鈉溶液的質(zhì)量為106.2g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是???g。
(2)最終得到的氯化鈉溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。

【答案】
(1)4.4
(2)解設(shè):樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2

106

?

117

44

x

?

y

4.4g

列比例式得:106:X=117:y =44:4.4克 解得: x=10.6g y=11.7g

最終得到的氯化鈉溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量=(12g-10.6g)+11.7=13.1g
答:最終得到溶質(zhì)的質(zhì)量為13.1g。


【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成氣體的質(zhì)量=12克+98.6克-106.2克=4.4克
所以答案是:4.4、
解設(shè):樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2

106

?

117

44

x

?

y

4.4g

列比例式得:106:X=117:y =44:4.4克 解得: x=10.6g y=11.7g

最終得到的氯化鈉溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量=(12g-10.6g)+11.7=13.1g

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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