Question

【題目】取某食用堿樣品12g（主要成分為Na2CO3 ， 其他為NaCl），向樣品中加入98.6g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量為106.2g。請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是???g。
（2）最終得到的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解設：樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	4.4g

列比例式得：106：X=117：y =44:4.4克 解得： x＝10.6g y=11.7g

最終得到的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g
答：最終得到溶質(zhì)的質(zhì)量為13.1g。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成氣體的質(zhì)量=12克+98.6克-106.2克=4.4克
所以答案是：4.4、
解設：樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	?	117	44
x	?	y	4.4g

列比例式得：106：X=117：y =44:4.4克 解得： x＝10.6g y=11.7g

最終得到的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．