右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是

A．此反應有單質(zhì)生成

B．原子在化學變化中是不可分的

C．圖中生成物全部是化合物

D．參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖，請回答下列問題：

（1）以上四種結(jié)構示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是 （填字母代號）。

（2）以上四種結(jié)構示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是 （填字母代號）。[來源:學科網(wǎng)]

（3）C中x = 。

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科目：初中化學 來源： 題型：


煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用下發(fā)生的光合作用可產(chǎn)生比較豐富的可再生資源，其化學方程式為                                  。氫氣是理想的“綠色能源”，其燃燒熱值高、產(chǎn)物無污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉(zhuǎn)化方式外，它還能以圖6所示的

原理裝置將         能轉(zhuǎn)化為         能，這種能量轉(zhuǎn)

換效率高，該“氫氧燃料電池”中反應的化學方程式為                      。

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科目：初中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是    （   ）

A. X > Z > Y    B. Z> Y > X      C. Y > Z > X      D. X > Y > Z

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科目：初中化學 來源： 題型：


煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。

（1）石油中主要含有   ▲    兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是   ▲   （填寫化學式）。

（2）化石燃料屬于    ▲       （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：

KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為       ▲      。

（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是       ▲          。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應）。

方案I  取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。

方案Ⅱ  如右圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)       ▲     （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是

              ▲                 （寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：


如圖，A、B、C、D、E分別代表氧化鐵、稀鹽酸、一氧化碳、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種。一定條件下相連環(huán)的物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)的物質(zhì)間不發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量小于D。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A          ，B          。

(2)寫出D與E反應的化學方程式              

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發(fā)生反應，若該實驗條件下CO2的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：


現(xiàn)用 98% 的濃硫酸配制1000 mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20% 的稀硫酸 ( 密度為 1.14 g/mL)。下列說法錯誤的是（    ）

A. 實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等

B. 配制該稀硫酸需要加水800 mL        

C. 配制時應將水小心地加入濃硫酸中

D. 該稀硫酸中 , 溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4

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科目：初中化學 來源： 題型：


小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：新課   標  第  一 網(wǎng)

某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液濃度

反應開始時酸

溶液的溫度

反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積

反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積

5%

20℃

10 mL

60 mL

10%

20℃

19 mL

118 mL

15%

20℃

28 mL

175 mL

5%

35℃

28 mL

60 mL

10%

35℃

72 mL

118 mL

15%

35℃

103 mL

175 mL

（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有     ▲     、    ▲      。

（2）可以通過比較     ▲      實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。     ▲      。

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