Question

13．小聰同學為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．設計了如圖所示的兩個實驗：
（1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）實驗一，小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱．有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同．
（3）實驗二，若出現鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 的現象．可證明鐵活動性強于銅，請你寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聰同學認為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱．請你選擇下列所用藥品正確的是AC（填序號）
A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液   C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（2）利用控制變量法，進行分析解答．
（3）根據證明鐵活動性強于銅，即鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應，進行分析解答．
（4）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：（1）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，實驗前用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）小聰同學以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，酸的種類不同．
（3）實驗二，若出現鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，可證明鐵的活動性強于銅，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）A．鋅能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，說明了金屬活動性鋅＞鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明了銅的金屬活動性比鐵弱，即鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．
B．銅、鐵均不與硫酸鋅溶液反應，說明了金屬活動性鋅＞鐵，鋅＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理．
C．鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；鐵不與硫酸鋅溶液反應，說明了鐵的金屬活動性比鋅弱，即鋅＞鐵；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅；故該方案合理．
故答案為：（1）除去金屬片表面的氧化物或污物；（2）酸的種類不同；（3）鐵片的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）AC．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．