17．向一定量的稀鹽酸中加入過量鐵粉，下列示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應的進行，生成氫氣的質(zhì)量不斷增大，溶液質(zhì)量不斷增大，溶液酸性減弱，生成氯化亞鐵質(zhì)量不斷增大．

解答 解：A、向一定量的稀鹽酸中加入過量鐵粉時，鐵立即和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項圖象不正確；
B、向一定量的稀鹽酸中加入過量鐵粉時，鐵立即和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量增大，該選項圖象不正確；
C、向一定量的稀鹽酸中加入過量鐵粉時，鐵立即和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應的進行，稀鹽酸濃度減小，酸性減弱，pH升高，該選項圖象不正確；
D、向一定量的稀鹽酸中加入過量鐵粉時，鐵立即和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，隨著反應的進行，氯化亞鐵質(zhì)量增大，當完全反應后，氯化亞鐵質(zhì)量不再增大，該選項圖象正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了防止H7N9禽流感疫情的擴散，相關人員對家禽交易市場用了二氧化氯（化學式：ClO2）對環(huán)境進行消毒．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氯是氧化物B．二氧化氯中氯元素的化合價位+4價
C．二氧化氯由氯元素和氧元素組成D．二氧化氯分子中含有氧分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，確定待測液中含有氫氧化鈉．
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入
一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

（3）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．
（4）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)．下列關于物質(zhì)的組成結構與性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同
B．水與過氧化氫的組成元素相同，化學性質(zhì)也相同
C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構成它們的碳原子不同
D．金屬鈉和鎂的化學性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的質(zhì)子數(shù)不同

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．中國“控煙”任重道遠，需要我們向那些不守法的煙民大聲說：“被吸煙，我不干！”，香煙煙氣中所含的尼古�。ɑ瘜W式為C10H14N2）對人體的毒害作用非常大，試計算：
（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量為162．
（2）尼古丁中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1：2．（填最簡整數(shù)比）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學實驗表明，向KCl溶液通電時能發(fā)生化學反應．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定不能得到的生成物是（　�。�
A．KOHB．KNO3C．H2D．Cl2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列推測、推斷或解釋、歸納正確的是（　�。�
A．食鹽溶液、蔗糖溶液是$\stackrel{推斷}{→}$無色的液體都是溶液
B．在室溫下的硝酸鉀飽和溶液$\stackrel{推測}{→}$此時該溶液不能再溶解其它任何物質(zhì)了
C．氫氧化鈉溶于水時溫度會升高$\stackrel{歸納}{→}$ 有些物質(zhì)溶解時會吸熱
D．向兩張紙片之間吹氣，紙片向中間靠攏 $\stackrel{解釋}{→}$ 兩紙片之間空氣流速增大，導致氣壓比紙片外側的大氣壓要小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室中，小敏同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑．他們對該試劑進行定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關信息回答問題：
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）252525252525
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）75100a150172.8197.8
（1）a的數(shù)值為125，小敏同學通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在．
（2）b的數(shù)值為2.2．
（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．小煜通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應．
【產(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水發(fā)生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【進行實驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合，結果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．此白色沉淀是碳酸鈣，證明NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液也能發(fā)生反應．為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH　　　�、谟蠳a2CO3和NaOH　　　③只有Na2CO3
【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有Na2CO3；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為由無色變成紅色，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，可此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應的化學方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．

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