Question

6．在實驗室中，小敏同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑．他們對該試劑進行定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質的質量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數值為125，小敏同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在．
（2）b的數值為2.2．
（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據的變化特點分析a的值，氫氧化鈣易與空氣的中二氧化碳反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此可判斷氫氧化鈣是否變質；
（2）由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸的反應，由二氧化碳的求出碳酸鈣的質量，即可求出氫氧化鈣的質量分數．

解答 解：（1）由表中的數據可知，第1、2、4次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶中增加的質量，所以第3次加入鹽酸后物質的質量就是2次錐形瓶中物質的質量再加上鹽酸的質量，故a的值為：100g+25g=125g，由實驗數據和圖象可知，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在，據此得出該試劑已部分變質的結論．
（2）由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g+25g-172.8g=2.2g
（3）設需要碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
試劑中氫氧化鈣的質量分數為：$\frac{19.8g-5g}{19.8g}$×100%≈74.7%
故答案為：（1）125，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在；
（2）2.2；
（3）氫氧化鈣的質量分數為74.7%．

點評 根據數據列表或關系圖，找出反應中某物質的質量是這一類問題的解決方法．