Question

19．如圖是某學(xué)校實驗小組的同學(xué)的實驗過程，請你根據(jù)如圖所示提供的數(shù)據(jù)計算．

求：（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）將所得不飽和溶液配置成20%的氯化鈉溶液需要向溶液中加入氯化鈉多少克？（精確到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算相關(guān)的數(shù)據(jù)；
（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)后溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+100g+95.4g-211g=4.4g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 y=11.7g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g-10.6g+11.7g=21.1g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.1g}{211g}$×100%=10%；
（3）若將所得不飽和溶液配制成20%的氯化鈉溶液，需要向溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為z
$\frac{21.1g+z}{211g+z}$×100%=20%
z=26.4g
故答案為：（1）53%；
（2）10%；
（3）26.7g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．