Question

小明將14.4g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	X	4.4

（1）表中X的值為

 

；
（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量；
（3）計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．求反應(yīng)后溶液質(zhì)量時(shí)可采用質(zhì)量守恒法

解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)在t5和t7時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量均為4.4g，說明在t5時(shí)碳酸鈉已完全反應(yīng)后，故t6時(shí)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為 y．
Na₂CO₃﹢2HCl═2NaCl﹢CO₂↑﹢H₂O
106           117    44
X             y     4.4 g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：14.4g-10.6g=3.8g
（3）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+3.8g=15.5g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=14.4g+90g-4.4g=100g
∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.5g

100g

×100%=15.5%
答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．
故答案為：（1）4.4
（2）3.8g
（3）15.5%

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．