Question

在實驗課上，同學(xué)們用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．小明取反應(yīng)后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成．加入碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是

 

；
沉淀是

 

（填化學(xué)式）；
（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）當(dāng)加入150g碳酸鈉溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉分別與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、與硫酸鋅反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀分析；
（2）分別利用氫氣的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再求和，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）分別利用氫氣的質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）發(fā)生的反應(yīng)有：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄，則生成的氣體是二氧化碳，沉淀為碳酸鋅；
故答案為：CO₂； ZnCO₃
設(shè)硫酸反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；硫酸鋅反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成硫酸鈉的質(zhì)量為n
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=7.1g
Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄
106          125     142
m           12.5g     n

106

m

=

125

12.5g

=

142

n

m=10.6g，n=14.2g
（2）碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g+10.6g

150g

×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：164.7g+150g-2.2g-12.5g=300g
硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.1g+14.2g

300g

×100%=7.1%
答：所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點評：要明確該題中發(fā)生反應(yīng)的過程，理清思路是解決該題的關(guān)鍵，有一定難度．