Question

8．濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性．
（1）實(shí)驗(yàn)室有一敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，是因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性�?br />（2）將10克98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水40 克；配置過程中用到的三種玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒．
（3）將一顆生銹鐵釘加入稀硫酸，開始看到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
硫酸不宜過量是因?yàn)镕e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，又因?yàn)槿軇┵|(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變和“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計算；配置過程中用到的三種玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，放入稀硫酸后首先是鐵銹反應(yīng)，鐵銹完全反應(yīng)后鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，又因?yàn)槿軇┵|(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)應(yīng)將濃硫酸加入到水的質(zhì)量為X，則可得出
10×98%═（10+X）×19.6%
則X═40g；配置過程中用到的三種玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）生銹的鐵釘放入稀硫酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）減小，濃硫酸有吸水性；
（2）40，量筒、燒杯、玻璃棒；
（3）鐵銹消失，溶液變黃色．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．