Question

6．為證明由三種金屬組成的混合粉末中，F(xiàn)e和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某科學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了下列的實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料得：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體 呈紫紅色	證明含有銅

（1）請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（2）為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

Answer 1

分析 稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能和銅反應(yīng)；
由圖中信息可知，20g該金屬粉末和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是6g，該6g物質(zhì)是鐵和銅．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體 呈紫紅色	證明含有銅

（2）由圖中信息可知，20g該金屬粉末和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是6g，該6g物質(zhì)是鐵和銅，鋁的質(zhì)量為：20g-6g=14g，
該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14g}{20g}$×100%=70%，
故填：70．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．