Question

18．利用下列儀器進行探究實驗“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）將玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞
（2）有氣體產生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預防爆炸應采取的措施是用分液漏斗或注射器控制液體的滴加速度（列舉一條）
（3）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有abdh（填字母）
（4）某同學探究實驗步驟和現象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質量的5%過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發(fā)現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同．
試回答：步驟③的實驗目的是驗證紅磚粉的化學性質在反應前后不改變
該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少關鍵步驟，請指來：反應開始前稱量要加入的紅磚粉的質量
（5）寫出此實驗中反應的文字表達式．：過氧化氫$\stackrel{紅磚粉}{→}$水+氧氣．

Answer 1

分析 （1）將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞；
（2）根據所學知識可以選擇實驗儀器及操作步驟解答；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有：具支試管、注射器、集氣瓶和導管；紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑的實驗探究中，步驟①中他除了選用試管外，還用到上面列出的儀器有：水槽、橡膠塞和導管；
（4）步驟③的實驗目的是：驗證紅磚粉末的化學性質是否改變；上述實驗中缺少一個關鍵步驟是：實驗前沒有稱量紅磚粉末的質量．
（5）根據雙氧水制氧氣的原理解答．

解答 解：（1）據試驗操作要求應將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞；
（2）可用分液漏斗控制液體的滴加速度來控制反應的速率，得到平穩(wěn)的氣流，故采取的措施是用分液漏斗控制液體的滴加速度；
（3）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有：具支試管、注射器、集氣瓶和導管；紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑的實驗探究中，步驟①中他除了選用試管外，還用到上面列出的儀器有：水槽、橡膠塞和導管；
（4）步驟③的實驗目的是：驗證紅磚粉末的化學性質是否改變；上述實驗中缺少一個關鍵步驟是：實驗前沒有稱量紅磚粉末的質量．
（5）紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{紅磚粉}{→}$水+氧氣；
故答案：
（1）將玻璃管的一端用水濕潤再慢慢轉進橡皮塞；
（2）用分液漏斗或注射器控制液體的滴加速度； 
（3）abdh；
（4）驗證紅磚粉的化學性質在反應前后不改變； 反應開始前稱量要加入的紅磚粉的質量；
（5）過氧化氫$\stackrel{紅磚粉}{→}$水+氧氣．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和儀器的選擇，同時也考查了催化劑的特點和作用等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．