Question

1．超氧化鈉（NaO₂）可用在呼吸面具中作為氧氣的來源．
【資料】NaO₂分別與CO₂、H₂O反應，都生成O₂
【實驗】驗證在NaO₂中通入CO₂，反應產(chǎn)生O₂

（1）上圖裝置不能（填“能”或“不能”）驗證NaO₂和CO₂反應產(chǎn)生O₂．
（2）要檢驗緩緩通入的CO₂是否過量，C中盛放的試劑是澄清石灰水．
（3）證明生成O₂的實驗操作是：在E端放一個帶火星的木條，木條復燃．
【問題】按圖示裝置實驗，緩緩通入過量CO₂后，U型管內剩余固體可能是什么？
【猜想】①可能是NaOH    ②可能是Na₂CO₃ ③可能是NaOH和Na₂CO₃
（4）按要求完成表中相關內容：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
a．取反應后裝置B中全部固體，加水足量溶解	（不填寫）	猜想③ 成立
b．在上述溶液中加入足量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀
c．在濾液中滴加少量酚酞試液	酚酞試液變紅色

①b中不能用Ba（OH）₂溶液替代BaCl₂溶液是因為Ba（OH）₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，影響對NaOH的檢驗．
②實驗步驟b中所發(fā)生化學反應的方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 氧氣不易溶于水，能使帶火星的木條復燃；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉．

解答 解：（1）上圖裝置不能驗證NaO₂和CO₂反應產(chǎn)生O₂．
故填：不能．
（2）要檢驗緩緩通入的CO₂是否過量，C中盛放的試劑是澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳過量．
故填：澄清石灰水．
（3）證明生成O₂的實驗操作是：在E端放一個帶火星的木條，木條復燃．
故填：在E端放一個帶火星的木條，木條復燃．
【猜想】①可能是NaOH ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH和Na₂CO₃
故填：Na₂CO₃．
（4）實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
a．取反應后裝置B中全部固體，加水足量溶解	（不填寫）	猜想③ 成立
b．在上述溶液中加入足量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀
c．在濾液中滴加少量酚酞試液	酚酞試液變紅色

①b中不能用Ba（OH）₂溶液替代BaCl₂溶液是因為Ba（OH）₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，影響對NaOH的檢驗．
故填：Ba（OH）₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，影響對NaOH的檢驗．
②實驗步驟b中氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
答案：
（1）不能；
（2）澄清石灰水；
（3）在E端放一個帶火星的木條，木條復燃；
【猜想】Na₂CO₃；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
a．取反應后裝置B中全部固體，加水足量溶解	（不填寫）	猜想③ 成立
b．在上述溶液中加入足量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀
c．在濾液中滴加少量酚酞試液	酚酞試液變紅色

①Ba（OH）₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，影響對NaOH的檢驗；
②BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．