Question

6．海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：

（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步驟⑥中操作b的名稱是蒸發(fā)；
（2）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有CaCl₂（填化學(xué)式）雜質(zhì)．
（3）操作⑤中加入稀鹽酸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）我們?cè)��?jīng)做過(guò)粗鹽經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程制得精鹽的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)指出這兩種制得精鹽方法的兩點(diǎn)區(qū)別：①在除雜原理上基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中用的是物理方法，工業(yè)提純粗鹽用的是化學(xué)方法；②在所除雜質(zhì)的性質(zhì)特征上基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中除去的是不溶于水的物質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽中除去的是溶于水的物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）步驟④操作a是過(guò)濾，過(guò)濾中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
步驟⑥中操作b的名稱是蒸發(fā)；
（2）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則氫氧化鈣會(huì)進(jìn)入濾液中；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）不同的實(shí)驗(yàn)方案，原理和方法可能不同．

解答 解：（1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
步驟⑥中操作b的名稱是蒸發(fā)．
故填：引流；蒸發(fā)．
（2）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則氫氧化鈣會(huì)進(jìn)入濾液中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而導(dǎo)致所制得的精鹽水中還含有CaCl₂．
故填：CaCl₂．
（3）操作⑤中加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉（由氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成）反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）這兩種制得精鹽方法的兩點(diǎn)區(qū)別：
①在除雜原理上：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中用的是物理方法，工業(yè)提純粗鹽用的是化學(xué)方法；
②在所除雜質(zhì)的性質(zhì)特征上：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中除去的是不溶于水的物質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽中除去的是溶于水的物質(zhì)．
故填：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中用的是物理方法，工業(yè)提純粗鹽用的是化學(xué)方法；基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中除去的是不溶于水的物質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽中除去的是溶于水的物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．