Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

（1）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量明顯增加的是_（填字母代號(hào)）。

A 食鹽水

B 濃硫酸

C 燒堿溶液

D 石灰水

（2）硫酸銨與熟石灰混合施用會(huì)降低肥效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

（3）實(shí)驗(yàn)課上，小強(qiáng)將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學(xué)方程式為_，請(qǐng)解釋產(chǎn)生氣泡的原因_。

（4）某同學(xué)為了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)制取精鹽，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

①操作a和操作b都要用到的玻璃儀器是_。

②寫出一個(gè)可使精鹽中氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_。

③固體B的成分是什么？__。

（5）取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌烘干后得到2.87g固體，請(qǐng)計(jì)算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 __ 。

Answer 1

【答案】C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇 1.17g

【解析】

（1）下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量明顯增加的是燒堿溶液，是因?yàn)闅溲趸�鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，變質(zhì)后溶液質(zhì)量增大。

故選：C。

（2）硫酸銨與熟石灰混合施用會(huì)降低肥效，是因?yàn)榱蛩徜@和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和氨氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。

（3）實(shí)驗(yàn)課上，小強(qiáng)將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，是因?yàn)檠趸�鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，除去鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（4）①操作a（過濾）和操作b（蒸發(fā)）都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。

②碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

③固體B的成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇。

（5）解：設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，

x＝1.17g，

答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.17g。