3.有一包固體粉末,可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成,其實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)
【思考與交流】
(1)上述物質(zhì)中不溶于水的是BaSO4,溶于水其水溶液呈藍(lán)色的是CuSO4(均填化學(xué)式).
【活動(dòng)與探究】
(2)取上述固體,加入足量水溶解,形成無色透明的溶液,由于取用固體較多,在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒.
(3)再向上述溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生大量的氣泡.說明該固體中一定含有Na2CO3(填化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)經(jīng)過以上探究,不能確定的物質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式).
【探索與拓展】
(5)為了進(jìn)一步確定原固體粉末的組成,實(shí)驗(yàn)小組取22克該固體粉末,溶于110克水配制成不飽和溶液,再向該溶液中緩慢加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:
①恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是10g.
②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克?(需寫出計(jì)算過程)
③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(需寫出計(jì)算過程)

分析 (1)根據(jù)常見鹽的溶解性,進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)溶解操作所需的儀器,進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,Na2CO3、BaCl2不能共存,進(jìn)行分析解答.
(4)根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行分析解答.
(5)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖,當(dāng)所加CaCl2溶液的質(zhì)量為50g時(shí),恰好完全反應(yīng),生成10g沉淀,由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量、反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水,硫酸銅溶于水其水溶液呈藍(lán)色.
(2)取上述固體,加入足量水溶解,形成無色透明的溶液,則一定不含硫酸鋇、CuSO4,Na2CO3、BaCl2在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,則Na2CO3、BaCl2不能共存.在溶解過程中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒.
(3)再向上述溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生大量的氣泡,碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,則說明該固體中一定含有Na2CO3,一定不含氯化鋇;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)氯化鈉與上述物質(zhì)均不反應(yīng),經(jīng)過以上探究,不能確定的物質(zhì)是氯化鈉.
(5)①由圖示可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是10g.
②設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y,
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111    106    100
y       x     10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$      x=10.6g
③$\frac{111}{100}=\frac{y}{10g}$     y=11.1g
由圖示可知,恰好完全反應(yīng)后剩余的溶液中還氯化鈣的質(zhì)量也為11.1g.
反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.1g}{22g+110g+100g-10g}$×100%=5%.
故答案為:(1)BaSO4;CuSO4;(2)燒杯;玻璃棒;(3)Na2CO3,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(4)NaCl;(5)①10g;②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是10.6g;③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%.

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度,熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見鹽的溶解性、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)利用一些初中常見化學(xué)物質(zhì)完成了制取某化工產(chǎn)品G的實(shí)驗(yàn),同時(shí)還驗(yàn)證了相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(反應(yīng)條件已略去).其中A是一種常見的建筑材料,G被廣泛用于肥皂、造紙、紡織、印染等工業(yè),請(qǐng)回答如下問題:
(1)化工產(chǎn)品G的化學(xué)式是NaOH;
(2)實(shí)驗(yàn)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(4)反應(yīng)②在實(shí)際中的應(yīng)用是作食品干燥劑.

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14.贛深高速是我國骨干干線-京九客運(yùn)專線的一部分,它將于2016年開工建設(shè).下列關(guān)于高鐵建設(shè)過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是( 。
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11.某化學(xué)小組I探究用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn).如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

(1)a儀器的名稱為長頸漏斗;甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳,乙同學(xué)用B和C組合制取一氧化碳,你認(rèn)為那個(gè)組合更便于控制反應(yīng)乙(填寫甲或乙).
(2)甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到紫色石蕊試液變紅色,將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙阏J(rèn)為可能的原因是通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體;為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙,在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F(填字母序號(hào)),在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)乙同學(xué)將CO2通入到氫氧化鈉溶液中,無明顯現(xiàn)象,經(jīng)過思考討論后,設(shè)計(jì)了如圖G裝置,使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象,則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來或小氣球變大;發(fā)生反應(yīng)的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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18.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.KNO3是復(fù)合肥料
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8.興趣小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行草酸晶體分解實(shí)驗(yàn)的研究,請(qǐng)你參與過程分析
【查閱資料】
(1)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳.
(2)草酸晶體(H2C2O4•3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學(xué)方程式為H2C2O4•3H2O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}(濃)\;}}{△}$CO2↑+CO↑+4H2O.

【Ⅰ:問題討論】
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先檢查裝置氣密性
(2)進(jìn)入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO,則A,C裝置中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸(填名稱);
(3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(4)B裝置的作用是檢驗(yàn)一氧化碳中是否含有二氧化碳;
(5)對(duì)D裝置加熱前和停止加熱,都要進(jìn)入過量的CO,其作用分別是:①加熱前排出玻璃管中的空氣,防止發(fā)生爆炸;②停止加熱后驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳,使其全部被E裝置中堿石灰吸收;
(6)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是D裝置中的紅色粉末慢慢變成黑色;
【Ⅱ:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
反思:請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷缺少尾氣處理裝置.

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15.小金為了探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響,借助如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn),兩次實(shí)驗(yàn)的部分設(shè)計(jì)如表所示:
 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 
MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.5 
 5%的H2O2的體積/毫升40 待填 
 水浴溫度/℃20 80 
(1)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)加入5%H2O240毫升;
(2)在兩次實(shí)驗(yàn)中,可通過相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大小;
(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí),測定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大,其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外,還有溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣;
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來,可采取的方法是過濾、洗滌、干燥.

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12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是( 。
A.在硝酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-B.在稀鹽酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+
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13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.汽水B.液態(tài)氧C.水泥砂漿D.潔凈的空氣

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