9．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將植物油與水混合，得到的是溶液
B．配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度
C．將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
D．飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

分析 A、根據(jù)植物油不溶于水考慮；B、根據(jù)溶解度的影響因素考慮；C、根據(jù)溶液的均一性考慮；D、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化考慮．

解答 解：A、植物油不溶于水，二者混合形成乳濁液，故A錯；
B、溶解度的影響因素是溫度，攪拌不能影響物質(zhì)的溶解度，故B錯；
C、溶液具有均一性，將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，故C錯；
D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶液的特點，溶解度的影響因素．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　　）
A．水B．液氧C．氯化鉀D．高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

20．莽草酸是我國傳統(tǒng)香料，其化學式為：C7H10O5，試計算：
（1）一個莽草酸分子中含有20個原子，其中C、H、O各原子的個數(shù)比為7：10：5
（2）34.8g莽草酸中含有16.8g碳元素．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．在KClO3分解制O2的反應中MnO2作催化劑，下列有關(guān)催化劑說法不正確的是（　　）
A．反應前后化學性質(zhì)不發(fā)生改變
B．同一物質(zhì)可以作為不同反應的催化劑
C．某些反應可使用不同的催化劑
D．反應前后質(zhì)量發(fā)生了改變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
一，為驗證水的組成元素，興趣小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：
步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充滿管a（接正極）和管b（接負極）．關(guān)閉活塞，接通電源．一段時間后關(guān)閉電源．
步驟二：檢驗管中氣體．
（1）Na2SO4是Na+、SO42-構(gòu)成（填化學符號），在通電時能解離出，從而增強了水的導電性．
（2）電解時觀察到的現(xiàn)象有：連接電源兩端的電極上均有氣泡產(chǎn)生，且管a與管b產(chǎn)生氣體體積比約為1：2．
（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，則證明氣體為H2；若觀察到木條燃燒更劇烈，則證明氣體為O2．
（4）某同學提出實驗后還需檢驗Na2SO4的質(zhì)量是否發(fā)生變化．其原因是排除硫酸鈉反應產(chǎn)生氣體的可能．
（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個數(shù)比，需要測定管a與管b產(chǎn)生氣體體積及該溫度下氫氣、氧氣的密度．
（6）寫出電解水反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
二，在生話中常采用煮沸的方法降低水的硬度．實驗室凈化水的操作中相對凈化程度較高的是蒸餾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．該反應中Mg發(fā)生了氧化反應
B．該反應中二氧化碳是氧化劑，MgO是還原產(chǎn)物
C．鎂條著火不能用CO2撲滅
D．燃燒并不一定需要氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
D．木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是木炭還原氧化侗的微觀模擬圖，有以下說法，其中不正確的是（　�。�
A．氧化銅被奪去氧，發(fā)生了還原反應
B．碳奪取了氧，表現(xiàn)出還原性
C．參與反應的三種元素中，只有氧元素的化合價沒有改變
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反應前后固體的沒有改變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．電鍍廠的廢水中含有Cu（NO3）2和AgNO3，為處理水體污染并回收金屬，某興趣小組的同學進行下列實驗（如圖所示）：向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢水中加入一定量的鐵粉，過濾，得固體A和濾液B，向固體A中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，小組同學對所得濾液B的成分進行探究．
【提出問題】過濾后所得濾液B中含有哪些成分？
【猜想與假設】
甲同學：濾液B中只含有Fe（NO3）2；
乙同學：濾液B中只含有Fe（NO3）2和AgNO3兩種溶質(zhì)；
丙同學：濾液B中只含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)；
【表達與交流】寫出甲同學猜想的理由：（1）加入的鐵粉和溶液中的硝酸銅、硝酸銀恰好完全反應，生成可溶的硝酸亞鐵；
【反思與評價】請對乙同學的猜想做出評價：（2）不正確，這是因為鐵粉先與硝酸銀反應，后與硝酸銅反應，若濾液B中含有硝酸銀，則濾液B中一定含有硝酸銅；
【實驗探究】取濾液少許于試管中，向濾液中插入一根銅絲，看到銅絲表面有固體生成，則濾液B中溶質(zhì)的化學式應該是（3）Fe （NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；
【歸納總結(jié)】通過上述實驗探究可知，在分析金屬與鹽溶液反應后的溶質(zhì)成分時，需考慮的方面有（4）（至少答兩方面）金屬活動性順序、反應物是否過量．

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