Question

17．硫化氫（H₂S）是一種劇毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，形成氫硫酸（但溶解度不大）．實驗室里通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過復分解反應制取硫化氫氣體．試回答：

（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：
①取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用B．
②若用C裝置收集硫化氫，進氣口應為d，原因是硫化氫氣體的密度比空氣大                                                           
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是紫色石蕊試液，現(xiàn)象是紫色變紅色．
④為防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中的試劑為氫氧化鈉溶液，發(fā)生的化學方程式為2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室里通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過復分解反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化亞鐵（FeS）與硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，配平即可；若用C裝置收集硫化氫，進氣口應為長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入紫色石蕊試液中，只要紫色變紅色，證明硫化氫的水溶液呈酸性；硫化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉與硫化氫反應生成硫化鈉和水，配平即可．

解答 解：（1）硫化亞鐵（FeS）與硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，配平即可；故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）①實驗室里通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過復分解反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；故答案為：B；
②若用C裝置收集硫化氫，進氣口應為長管進入，因為硫化氫氣體的密度比空氣大；故答案為：d；硫化氫氣體的密度比空氣大；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣體通入紫色石蕊試液中，只要紫色變紅色，證明硫化氫的水溶液呈酸性；故答案為：紫色石蕊試液；紫色變紅色；
④硫化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉與硫化氫反應生成硫化鈉和水，配平即可；故答案為：氫氧化鈉溶液；2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和硫化氫氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．