【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法.

(1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:

溫度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.0

36.3

36.6

碳酸鈉

12.2

21.8

39.7

53.2

①40℃時,氯化鈉的溶解度為      g.

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而      (填“增大”或“減小”).在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是      (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質質量分數(shù)為      (計算結果精確到0.1%).

③10℃時,分別配制表中兩種物質的飽和溶液,其中溶質質量分數(shù)較小的物質是    

(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應的化學方程式       .如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系,其中表示正確的是      (填標號).

【答案】(1)36.6;②增大;飽和溶液;23.1%;③碳酸鈉飽和溶液;

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.

【解析】(1)由表格可知,①40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g;故填:36.6;

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大;在20℃時,碳酸鈉的溶解度為21.8g,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g,此時加入30g不能完全溶解,形成了該溫度下的飽和溶液,30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g,完全溶解了,此時溶液中溶質的質量分數(shù)為:≈23.1%;故填:增大;飽和溶液;23.1%;

③10℃時,分別配制表中兩種物質的飽和溶液,該溫度下,溶解度小的,飽和溶液中溶質的質量分數(shù)越小,故填:碳酸鈉飽和溶液;

(2)根據(jù)金屬的活動性順序可知,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,而銅與稀鹽酸不反應;隨著反應的進行,氫氣的質量增加,當鐵完全反應后,氫氣的質量不再改變;隨著鐵的反應,金屬混合物的質量不斷減小,當鐵完全反應后,剩余固體是銅.故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.

練習冊系列答案
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(3)實驗室用A和E裝置來制取氧氣,則實驗結束后正確操作順序是  ;

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