Question

【題目】某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去硫酸鈉并制得純凈的氯化鈉固體，某同學設計如下方案：（步驟②③中加入試劑均過量）

（1）此方案中，除去硫酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）步驟④⑤中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在步驟⑤中的作用是____________。

（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，應該進行的改進措施是___________。

Answer 1

【答案】 Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2NaCl 用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸

【解析】（1）要除去氯化鈉中的硫酸鈉，即要除去硫酸根離子，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可將硫酸根轉化為硫酸鋇除去，故可加入氯化鋇溶液。氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式表示為Na2SO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓ + 2NaCl；（2）過濾和蒸發(fā)均需要用到玻璃棒，其中過濾時玻璃棒起引流的作用；蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌的作用，目的是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）步驟2中加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇和用碳酸鈉除去，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。由于加入的碳酸鈉也是過量的，故過濾后得到的濾液中含有碳酸鈉，應在步驟④后的濾液中加足量稀鹽酸除去碳酸鈉再進行蒸發(fā)得到純凈的氯化鈉固體。