Question

（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①量取濃鹽酸和水 ②計(jì)算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽 ④稀釋．其正確的順序?yàn)?div id="rcwdgqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及

 

．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)的硫酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器進(jìn)行分析解答．
（3）酸性溶液的pH小于7，堿性溶液的pH大于7，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：
（1）用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，先計(jì)算出所需濃鹽酸和水的質(zhì)量和體積，再量取濃鹽酸和水的體積，然后進(jìn)行溶解，最后進(jìn)行裝瓶并貼標(biāo)簽．
（2）配制氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒．
（3）a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液呈酸性，此時(shí)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉，且硫酸過量；b點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說明溶液含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉，故溶液中含有硫酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：
（1）②①④③；
（2）玻璃棒；
（3）酸性；NaOH、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器等是正確解答本題的關(guān)鍵．