Question

硝酸可發(fā)生如下反應：4HNO₃

加熱    .

或光照

4NO₂↑+□+2H₂
（1）圖中框里的物質的化學式為

 

；化學變化前后：N元素的化合價由

 

變?yōu)?div id="d5rj1ph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）該反應為

 

反應；
（3）我還可以從不同角度分析：獲得對化學反應的認識�、�

 

②

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,有關元素化合價的計算,化學反應的實質,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，利用化學方程式推斷生成物X的化學式；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算化合物中元素的化合價；
（2）根據(jù)分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應進行分析；
（3）結合題中反應方程式從不同角度獲得對化學反應的認識．

解答：解：（1）由反應的化學方程式可知，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)為4、4、12，而反應后4NO₂、2H₂O中僅含H、N、O的原子個數(shù)為4、4、10，根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，則生成物X分子由2個O原子構成，則X的化學式為O₂；氫顯+1價，氧顯-2價，設HNO₃中氮元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，+1+x+（-2）×3=0，x=+5；設NO₂中氮元素的化合價為y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，y+（-2）×2=0，y=+4；
（2）該反應的反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應；
（3）化學反應前后質量不變、元素種類不變、原子的種類、數(shù)目和質量都不改變．
故答案：（1）O₂；+5；+4；（2）分解；（3）①化學反應前后原子種類沒變、原子數(shù)目沒變；②化學反應遵守質量守恒定律．

點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．