5．維生素C（簡(jiǎn)稱Vc，又稱抗壞血酸），易溶于水，易被氧化．人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾病．水果和蔬菜中含有豐富的Vc．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)它進(jìn)行如下探究：
探究一：測(cè)定飲料中Vc的含量．
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應(yīng)，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
【設(shè)計(jì)方案】分別向盛有1mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管逐滴滴加果味飲料、蘋(píng)果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液恰好褪色．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
果味飲料　蘋(píng)果汁　　梨汁0.04%的Vc溶液　
　滴加的滴數(shù)　4010　　205　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分析數(shù)據(jù)可知，Vc含量最高的飲料是蘋(píng)果汁，含量為0.02%（各液體密度的差別和每一滴的體積差別忽略不計(jì)）．
探究二：蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc含量是否有影響．
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個(gè)燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】按上述方案實(shí)驗(yàn)，根據(jù)（剛好褪色時(shí)）兩種黃瓜的汁液所用的滴數(shù)不同這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析得出蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc的含量有影響．
【實(shí)驗(yàn)反思】化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要控制變量．下列情況不會(huì)影響到測(cè)定結(jié)果的是C．
A．每次實(shí)驗(yàn)所用的果汁顏色不同                     B．量取的被測(cè)物質(zhì)的體積不同
C．試管的大小不同                                           D．沒(méi)有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加．

分析 探究一：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】結(jié)合題中資料，分析所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷Vc含量；
探究二：【設(shè)計(jì)方案】利用Vc與高錳酸鉀的反應(yīng)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩種黃瓜中Vc的含量；
【實(shí)驗(yàn)反思】評(píng)價(jià)所涉及因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響．

解答 解：探究一：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Vc能使高錳酸鉀溶液褪色，三種水果飲料中，蘋(píng)果汁只滴入10滴溶液即呈無(wú)色，而其它兩種則分別需要滴入40滴和20滴；而0.04%的標(biāo)準(zhǔn)Vc溶液滴入5滴后溶液為無(wú)色，可知蘋(píng)果汁中Vc含量為標(biāo)準(zhǔn)溶液的一半；
故答案為：蘋(píng)果汁；0.02%；
探究二：
【設(shè)計(jì)方案】取等量的兩種黃瓜的汁滴加高錳酸鉀溶液，記錄下溶液無(wú)色時(shí)所滴入瓜汁的滴數(shù)；
故答案為：將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個(gè)燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數(shù)（其它合理答案也可）；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)高錳酸鉀溶液剛好褪色時(shí)所用兩種黃瓜的汁液的滴數(shù)不同，分析得出蔬菜放置時(shí)間的長(zhǎng)短對(duì)其Vc含量有影響；
故答案為：（剛好褪色時(shí)）兩種黃瓜的汁液所用的滴數(shù)不同（與方案對(duì)應(yīng)合理即可）；
【實(shí)驗(yàn)反思】A、果汁的顏色會(huì)影響對(duì)溶液顏色的判斷，因此，不同顏色的果汁會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
B、量取的被測(cè)物質(zhì)的體積不同，屬于我們要研究的結(jié)果，這個(gè)數(shù)據(jù)結(jié)果恰好是我們所要的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以滴入液體體積的不同會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果；
C、試管的形狀對(duì)反應(yīng)無(wú)影響也不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；
D、沒(méi)有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加，則滴入液體體積也不相同，測(cè)定時(shí)的滴數(shù)則不能作為判斷的依據(jù)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)信息考查了學(xué)生分析問(wèn)題能力，注意需要控制變量的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所有會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的變量都需要控制，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)失去意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．過(guò)氧化氫溶液在催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)塞控制液體的滴加速度．回答下列制取O2的問(wèn)題：

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳
（2）寫(xiě)出該方法制取O2的化學(xué)式表達(dá)式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；要收集一瓶純凈的O2，應(yīng)選擇裝置 （填字母）D
（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用B裝置收集O2，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣．
（4）A裝置還能制取另一種氣體，制取該氣體的化學(xué)式表達(dá)式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替KMnO4，加熱制取O2，則優(yōu)點(diǎn)是②（填編號(hào)）．
①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱
（6）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，請(qǐng)?zhí)岢鰧?shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)①（填編號(hào)）．
①控制液體的滴加速度
②用體積較小的錐形瓶
③加熱錐形瓶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖所示是周期表的一格．
（1）從圖中你能獲取的信息是（答兩條）：
①氯元素或元素符號(hào)Cl；②質(zhì)子數(shù)（或原子序數(shù)或核外電子數(shù)）為17或相對(duì)原子質(zhì)量35.45．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，該元素易得到（填“得到”或“失去”）電子形成陰（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，其離子符號(hào)為Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開(kāi)了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出．
證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3，貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾
②向?yàn)V液中滴加適量酚酞		貝貝的猜想成立
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH．請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定的pH小于或等于7”，才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問(wèn)題．
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度為30g；
（2）10℃時(shí)，將50gKNO3加入100g水中，充分溶解后，溶液質(zhì)量為120g；
（3）在保持溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變時(shí)，要使飽和KNO3溶液變成不飽和溶液可采取的方法升高溫度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑B．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分發(fā)生潮解；它還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，前者屬單質(zhì)，后者屬氧化物的是（　�。�
A．稀有氣體  硝酸鉀B．赤鐵礦石  鋼
C．金剛石    水D．二氧化硫  碘酒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．有一種無(wú)色液體A通電后正極產(chǎn)生無(wú)色氣體B，負(fù)極產(chǎn)生無(wú)色氣體C，將C和空氣混合點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生爆炸．將紫黑色固體加熱能得到B．將銀白色的金屬絲D放入B中燃燒，火星四射并放出大量的熱，生成黑色固體E．將暗紅色固體放入B中燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式：AH2O，BO2，CH2，DFeEFe3O4．
（2）寫(xiě)出各步化學(xué)反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型（“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）：
①2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反應(yīng)；
②2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，化合反應(yīng)；
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應(yīng)；
④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反應(yīng)；
⑤4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5，化合反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案