Question

小鎂同學為測定某氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取實驗室現(xiàn)有含鉀元素50%的碳酸鉀和硫酸鉀的混合物15.6克與200克氯化鋇溶液充分混合后，恰好完全反應，則該氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、5.2%
• B、15.6%
• C、20%
• D、10.4%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：氯化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，根據(jù)鉀元素的質(zhì)量可以計算氯化鉀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量可以計算氯化鋇的質(zhì)量，進一步可以計算該氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設氯化鋇的質(zhì)量為x，
由BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl可知，BaCl₂～2KCl，
15.6g混合物中鉀元素的質(zhì)量為：15.6g×50%=7.8g，
則生成氯化鉀的質(zhì)量為：7.8g÷（

39

74.5

×100%）=14.9g，
BaCl₂～2KCl，
208    149
 x    14.9g

208

x

=

149

14.9g

，
x=20.8g，
則該氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

20.8g

200g

×100%=10.4%，
故選：D．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．